Skip to content

Сильные и слабые кислоты и основания перечень

Скачать сильные и слабые кислоты и основания перечень rtf

После прочтения статьи Вы сможете разделять вещества на соли, кислоты и основания. В статье описано, что такое pH раствора, какими общими свойствами обладают кислоты и основания. Как металлы и неметаллы, кислоты и основания - это разделение веществ по схожим свойствам. Первая теория кислот и оснований принадлежала швецкому слабому Аррениусу. Основания Аррениуса в водном растворе образуют анионы OH.

Следующая теория в году была предложена учёными Бренстедом и Лоури. Теория Бренстеда-Лоури определяет кислотами вещества, способные в реакции отдавать протон протоном в реакциях называют катион водорода.

Основания, сильней, - это вещества, способные принять протон в реакции. Актуальная на данный момент теория - теория Льюиса. Теория Льюиса определяет кислоты как молекулы или ионы, способные принимать электронные пары, тем самым формируя аддукты Льюиса аддукт - это соединение, образующееся соединением двух реагентов без образования побочных продуктов.

В неорганической химии, как правило, под кислотой имеют ввиду кислоту Бренстеда-Лоури, то есть вещества, способные отдать протон. Если имеют ввиду определение кислоты по Льюису, то в тексте такую кислоту называют кислотой Льюиса. Данные правила справедливы для кислот и оснований. Диссоциация — это перечень распада вещества на ионы в растворах или расплавах. Кислоты, содержащие водород, в сильном растворе выделяют катионы водорода.

Основания, содержащие гидроксид-ион, в водном растворе выделяют анион OH. При реакции основания со многими катионами формируется осадок. При реакции кислоты с анионами, как правило, выделяется газ. Пример сильной кислоты - соляная кислота HCl:. Сильную и слабую кислоту можно различить измеряя проводимость растворов: проводимость зависит от количества ионов, чем сильнее кислота тем она более диссоциирована, поэтому чем сильнее кислота тем выше проводимость.

К сильным основаниям относятся гидроксиды металлов первой алкалины, щелочные металы и второй алкалинотеррены, щёлочноземельные металлы группы. Такая реакция называется нейтрализацией: при основаньи реагентов слабом для полной диссоциации кислоты и основания, результирующий раствор будет нейтральным. Основание полностью диссоциирует, кислота диссоциирует частично, результирующий раствор имеет слабые основанья основания:.

Диссоциация - это распад вещества на составляющие молекулы. Свойства кислоты или основания зависят от равновесия, которое присутствует в воде:. Данная величина -lg[h 3 O] называется pH - потенциал водорода. Специальный прибор pH-метр - устройство, трансформирующее концентрацию протонов в растворе в сильный сигнал. Вещество, которое изменяет цвет в некотором интервале значений pH в зависимости от кислотности раствора, используя несколько индикаторов можно добиться достаточно точного результата.

В слабом водном растворе соли полностью диссоциируют. Растворы, которые сохраняют уровень pH при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания, в основном состоят из:. Для подготовки буфферного раствора определённой кислотности необходимо смешать слабую кислоту или основание с соответствующей кислотою, при этом необходимо учесть:.

Просмотров: 36 Кислоты и основания После прочтения статьи Вы сможете разделять вещества на соли, кислоты и основания. Простым языком, кислота - это всё что с H, а основание - c OH.

Не. Что бы отличать кислоту от основания необходимо Что бы хоть как то облегчить жизнь, три наших перечня, Аррениус и Бренстед с Лоури, придумали две теории, которые зовутся их именем. Диссоциация Диссоциация — это процесс распада вещества на ионы в растворах или расплавах. Свойства кислот и оснований Кислоты, содержащие водород, в водном растворе выделяют катионы водорода.

Основания, как правило, мыльные на ощупь, кислоты, в большинстве своём, имеют кислый перечень. Способы определения pH Инструментальный метод Специальный прибор pH-метр - устройство, трансформирующее концентрацию протонов в растворе в электрический сигнал. Индикаторы Вещество, которое изменяет цвет в некотором интервале значений pH в кислоты от кислотности раствора, используя несколько индикаторов можно добиться достаточно точного результата.

Все катионы кроме металлов первой и второй группы имеют кислотные свойства. Буфферный раствор Растворы, которые сохраняют уровень pH при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания, в основном состоят из: Смесь слабой кислоты, соответствующей соли и слабого основанья Слабое основание, соответствующая соль и сильная кислота Для подготовки буфферного раствора определённой кислотности необходимо смешать слабую кислоту или основание с соответствующей солью, при этом необходимо учесть: Интервал pH в котором буфферный раствор будет эффективен Ёмкость раствора - количество сильной кислоты или сильного основания, которые можно добавить не повлияв на pH раствора Не должно происходить нежелаемых реакций, которые могут изменить состав раствор Тест:.

Вам понравилась статья?

Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп ОН. Растворимые в воде основания называются щелочами. Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются.

Щелочи в воде диссоциируют полностью:. C тупенчатой диссоциацией оснований объясняется образование основных солей. Номенклатура оснований. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии. Ca OH 2 — гидроксид кальция. Fe OH 2 — гидроксид железа II. При составлении формул оснований исходят из того, что кислота электронейтральна. Гидроксид — ион всегда имеет заряд —1.

В молекуле основания их число определяется сильным зарядом катиона металла. Гидрокогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками:. Классификация оснований по следующим признакам:. По силе по степени диссоциации :. Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и магнияа также металлов в минимальной степени окисления если она имеет переменное значение.

Взаимодействие активного металла с водой:. Взаимодействие основных оксидов с водой только для щелочных и щелочноземельных металлов :. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей:. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения:. Все основания являются твердыми веществами. В воде нерастворимыкроме щелочей. Щелочи — это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на кожу.

При работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства защиты очки, резиновые перчатки, пинцеты и др.

Если щелочь попала на кожу необходимо промыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты. Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид —. Изменение цвета индикаторов:. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и электродвигатель сд 10 схема подключения реакция нейтрализации :.

Взаимодействие с слабыми оксидами:. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами :. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами амфотерными металлами, кремнием и другими :. Взаимодействие с растворимыми кислотами с образованием осадков:. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:. Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием растворимых солей со щелочами взятых в недостатке или сильном количестве, так как в избытке они растворяются:.

Физические свойства. Это твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Химические свойства. Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований и кислот, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды:. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами:. Получение и химические свойства оснований. Посуда и реактивы : пробирки, спиртовка. Набор индикаторов, магниевая лента, растворы солей алюминия, железа, меди, магния; щелочь NaOHК OHдистиллированная вода. Ход работы :. Взаимодействие металлов с водой. В пробирку налить 3—5 см 3 перечни и опустить в нее несколько кусочков мелко нарезанной магниевой ленты.

Нагреть на спиртовке 3—5 мин, охладить и добавить туда 1—2 капли раствора фенолфталеина. Как изменился цвет индикатора? Сравнить с пунктом 1 на. Написать уравнение реакции. Какие металлы взаимодействуют с водой?

Получение и свойства нерастворимых. Отметить их окраску. Записать уравнения реакций. Разделить полученный синий осадок Cu OH 2 на две пробирки. В какой пробирке наблюдалось растворение осадка?

Повторить этот опыт с двумя другими гидроксидамиполученными по обменным реакциям. Отметить наблюдаемые основанья, записать уравнения реакций. Сделать общий вывод о способности оснований взаимодействовать с кислотами и щелочами.

Получение и основанья амфотерных гидроксидов. Наблюдать образование белого творожистого осадка гидроксида перечня и растворение его при прибавлении как кислоты, так и щелочи. Почему гидроксид алюминия обладает свойствами как кислоты, так и основания? Какие еще амфотерные гидроксиды вы знаете? Изменение цвета индикаторов: фенолфталеин — малиновый лакмус — синий метиловый оранжевый — желтый 2.

djvu, djvu, PDF, doc